亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用如图所示装置进行实验。
(1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。
(2)装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_____。(提示:2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI)
互动英语系列答案
名牌学校分层周周测系列答案科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期第二次质检考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是
A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性强
C. 原子半径Na＞Mg
D. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）。写出该电池的负极反应式：_______。
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据戔右图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为_________。
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为_________（填序号）
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA
C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 充电时锌极与外电源正极相连
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三2月模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题
五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________
(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。
(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
A | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 | Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的 |
B | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
C | 测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果 | 用简易量热计 测定反应热来 |
D | 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 | 测得的结果偏小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O。下列推断正确的是
A. Y与Z位于同一周期 B. 单质氧化性：Y<W
C. W的氢化物具强还原性 D. lmol C中含有离子数目为2NA
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