分析 A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐,完全电离出Na+、H+、SO42-离子;
B.HCO3-是H2CO3的酸式盐的酸根部分,部分电离;
C.次氯酸酸为弱酸,部分电离;
D.氢硫酸为二元弱酸,分步电离.
解答 解:A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离用“═”,电离出Na+、H+、SO42-离子,其电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
B.NaHCO3是H2CO3的酸式盐,属强电解质,完全电离用“═”,HCO3-不能拆,电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,故答案为NaHCO3═Na++HCO3-;
C.次氯酸酸为弱酸,部分电离,其电离方程式为:HClO?H++ClO-,故答案为:HClO?H++ClO-;
D.氢硫酸为二元弱酸,H2S的水溶液中存在平衡:H2S?HS-+H+ 和HS-?S2-+H+,故答案为:H2S?H++HS-、HS-?H++S2-.
点评 本题考查了电离方程式的书写,掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 煤炭、石油、沼气 | B. | 风能、太阳能、沼气 | ||
C. | 地热能、海洋能、核能 | D. | 生物质能、天然气、水能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:C(NaOH)<C(CH3COONa)<C(NaHCO3) | |
B. | 25℃时,0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C(OH-)大于0.1 mol•L-1 NaOH溶液中水电离出来的C(OH-) | |
C. | 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4 )2CO3;③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+):①>②>③ | |
D. | 室温下,0.1 mol•L-1 NaHA溶液的pH=4,则C(HA-)>C(H+)>C(H2A)>C(A2ˉ) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入少量MgCl2固体 | B. | 加入少量Na2CO3固体 | ||
C. | 加入少量KCl固体 | D. | 加入少量稀H2SO4 |
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