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    6．通常情况下，铜不能发生反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，为完成这一反应，设计如下四个方案，其中可行的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 电解池中，Cu作阳极失电子，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．

    解答 解：把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑设计为电解池，Cu作阳极失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu作阳极，其它电极作阴极，稀硫酸作电解质溶液，故CD正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了电解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和设计实验方案的能力，注意把握电解池中阴阳极上的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）
    序号实验内容试剂现象和结论
    ①鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
    ②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气
    ③除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质碳酸钙调节溶液的pH为3.7，再过滤
    A．①②③B．③C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是（　　）
     化学式 CH3COOH HClO H2CO3
     Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c（HClO）＞c（CH3COOH）＞c（H2CO3）
    B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
    C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）
    A．4 min时反应第一次达到平衡
    B．15 min时降低压强，20 min时升高温度
    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D．15～20 min该反应使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列过程中，化学平衡不发生移动的是（　　）
    A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
    B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
    D．向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A．
    表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组为探究铁生锈的条件，设计如下实验．一段时间后实验现象记录如下：
    ①饱和食盐水中的铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；
    ②硬质玻璃管E中的干燥铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；
    ③F烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．

    回答下列：
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，B装置烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
    （2）本实验中铁生锈属于吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）
    （3）D装置所加药品为碱石灰或氯化钙，其作用为干燥氧气．
    （4）由实验可知，该类铁生锈的条件为跟水和较高浓度的氧气接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能与氯气和盐酸反应，且生成相同氯化物的是（　　）
    A．FeB．AlC．CuD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列物质的电离方程式
    A．NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
    B．NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-
    C．HClOHClO?H++ClO-
    D．H2SH2S?H++HS-、HS-?H++S2-．

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