Question

已知1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（　　）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ?mol-1

C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

Answer 1

A、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、反应为放热反应，△H为“-”，故B错误；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故D正确．
故选：D．