练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列关于化学用语的表述正确的是

    A．原子核内有8个中子的碳原子  

    B．过氧化氢的电子式

    C．HClO的结构式为H—O—Cl

    D．硫原子的原子结构示意图  

     

    C

    解析:在表示原子的组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角是质量数，所以原子核内有8个中子的碳原子应是。过氧化氢是共价化合物，是由共价键形成的，所以其电子式为 。在次氯酸中H、Cl、O的化合价分别是＋1价、＋1价和－2价，因此选项C正确。硫原子的最外层有6个电子，其原子结构示意图为 

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+
    ．
    （2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    ．
    （3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

    Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
    ①F的电子式为
    ．
    ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
    ①下列关于D的说法正确的是
    bc
    bc
    （填字母）．
    a．能与水发生化合反应
    b．既有氧化性，又有还原性
    c．既含离子键，又含非极性共价键
    d．是一种碱性氧化物
    ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
    sp2
    sp2
    杂化，该分子是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
    CS2
    CS2
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
    ＞
    ＞
    i；电负性：g
    ＜
    ＜
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
    AB
    AB
    ．
    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
    4
    4
    个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    用化学用语回答下列问题：
    (1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
    (2)在c6a6分子中，元素c为    杂化，该分子是       分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
    (4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。

    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    (6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
    (7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市大兴区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

     

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

     

    3

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

     

    ⑧

    ⑨

     

     

    （1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

    （3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。

    a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3              d.KMnO4

    （4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

    I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。

    ①F的电子式为      。

    ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是      。

    II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

    ①下列关于D的说法正确的是      （填字母）。

    a.能与水发生化合反应

    b.既有氧化性，又有还原性

    c.既含离子键，又含非极性共价键

    d.是一种碱性氧化物

    ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是      。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

     

     

     

     

     

    e

    f

     

     

     

     

     

     

     

    g

     

    h

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，

         h2+中未成对电子数为                 。

    （2）在b2a2分子中，元素b为     杂化，该分子是        分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为           。

    （3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                     。

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是              。

    A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素

    B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素

    C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族

    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为           ，其熔点比金刚石            （填“高”或“低”）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案