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    已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)
    A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压
    A

    试题分析：升温平衡逆向移动，加压平衡正向移动，A项错误；降温平衡正向移动，加压平衡正向移动，B项正确；升温平衡正向移动，减压平衡逆向移动，C项错误；降温平衡正向移动，减压平衡逆向移动，D项错误。答案选A。
    点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答：
    （1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
    ①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；
    ③由此实验得出的结论是                                             。
    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                     ；
    在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是
    A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大
    B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
    C．a可以为任意正整数
    D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)      2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是
    A．在30min时降低温度，40min时升高温度
    B．8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
    C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
    D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
    ①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的产量一定增加；
    ③反应物的转化率一定增加；             ④反应物物质的量浓度一定减小；
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；      ⑥使用了催化剂
    A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
    A．a点表示反应处于平衡状态
    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
    C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
    D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是
    容器编号
    		起始时各物质物质的量（mol）
    		达平衡时体系能量的变化
       X2
    		  Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放热 23.15 kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q (Q＞0)
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
    C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
    (1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
    ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为           。
    ②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是           (填“a”或“b”)。
    (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?                    (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=               。
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=            。
    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是           (填字母)。
    a．减少CH4的物质的量        b．降低温度          c．升高温度            d．充入H2
    ④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
    a

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