某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验.并继续研究铁及其化合物的部分性质. 请回答下列问题: (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 . (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分.设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后.取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B, ②取少量溶液B滴加KSCN溶液.若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，

说明Fe²⁺具有性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量。

【答案】

（13分）（1）3Fe + 4H₂O(g) === Fe₃O₄+ 4H₂ （2分）

（2）一定有Fe₃O₄，可能有Fe（各1分） Fe₃O₄和Fe（2分）

（3）Fe + 2Fe³⁺ ＝ 3Fe²⁺ （2分）

（4） 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃ （2分）

（5）还原 Fe²⁺ 易被空气中的氧气氧化而变质铁粉（各1分）

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为

3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂

．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是

一定有Fe₃O₄，可能有Fe

，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是

Fe₃O₄和Fe

．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有

还原

性．由此可知，实验室中FeSO₄溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是

Fe²⁺易被空气中的氧气氧化而变质

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高一上学期期末模拟化学试卷（带解析） 题型：实验题

(17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

已知:①FeO + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂O②Fe₂O₃ + 6H⁺= 2Fe³⁺ +3 H₂O ③Fe₃O₄ + 8H⁺= Fe²⁺ +2Fe³⁺ +4 H₂O
请回答下列问题:
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。

A．一定有Fe₃O₄,可能有Fe	B．只有Fe(OH)₃	C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe(OH)₃,可能有Fe E.只有Fe₃O₄

（3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
                                     （用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式                                                 。

（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe²⁺具有性。由此可知,实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量。
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)₂沉淀，准备用右图所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应。获得不含O₂的蒸馏水的方法是______________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)₂

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都铁中高一下学期2月学业检测化学试卷 题型：实验题

（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有           ，可能有              ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是                          。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
                                          （用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，
说明Fe²⁺具有       性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                        ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量                  。