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    下列说法不正确的是

    A．阿司匹林是解热镇痛药，长期大量食用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液

    B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

    C．正常情况下，人体血液的pH总保持弱酸性范围，人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH达到生理平衡

    D．雾霾会引起呼吸道疾病

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、阿司匹林显酸性，因此长期大量食用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液，A正确；B、脂溶性维生素难溶于水，易溶在脂肪中，因此食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收，B正确；C、正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7．35～7．45），C不正确；D、雾霾中含有细颗粒物对人体有害，会引起呼吸道疾病，D正确，答案选C。

    考点：考查化学与生活、人体健康以及大气污染的有关判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

    A．Y的最高化合价为+6

    B．离子半径：W＞Q＞Y＞X

    C．氢化物的沸点：Y＞Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。

    （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

    ②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。

    （3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。

    （4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性

    B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

    C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

    D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

    A．x等于2

    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大

    C．将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同

    D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ）

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2

    B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

    C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH—

    D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；

    Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

    Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

    （1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。

    （2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀时

    1．5

    3．4

    6．3

    完全沉淀时

    2．8

    4．7

    8．3

     

    ①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。

    ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。

    （4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。

    （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。

    （6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

     

    物 质

    杂 质

    所 选 试 剂

    方 法

    A

    乙烷

    乙烯

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    溴苯

    溴

    H2O

    萃取

    C

    乙酸

    苯酚

    NaOH溶液

    蒸馏

    D

    乙酸乙酯

    乙酸

    饱和Na2CO3溶液

    分液

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

    A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

    B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)

    C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

    D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变

     

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