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    下列说法中，正确的是

    A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性

    B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

    C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

    D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe的还原性，错误；B、随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐减小而变为稀硝酸，所以可得到NO2、NO气体，错误；C、N2与O2的反应条件是放电，错误；D、电镀时，镀层金属为阳极，电镀液为含镀层金属阳离子的溶液，正确。

    考点：本题考查氧化还原反应原理、物质的性质、电镀。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

    A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—

    C．K+、Na+、SiO32—、ClO— D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

     

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    A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

    ①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”） 。

    ②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。

    （2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。

    ①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。

    ②X与水反应的离子方程式为 。

    （3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。

    ①A中所含有的化学键类型是_____________________。

    ②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

    A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应

    B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同

    C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体

    D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％

    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.050

    0.025

    0.025

    30

    0.050

    0.025

    0.025

    40

    0.036

    0.032

    0.010

    50

    0.036

    0.032

    0.010

     

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。

    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为 ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为 。

    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 。

    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其蒸汽密度是相同条件下氢气密度的60倍，0．1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0．8molCO和7．2gH2O，A可以发生银镜反应，其苯环上的一氯代物有3种。

    现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F将继续氧化生成G,G的相对分子质量为90。

    （1）A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。

    （2）C可能具有的化学性质有            （填序号）。

    ①能与H2发生加成反应

    ②能在碱性溶液中发生水解反应

    ③能与甲酸发生酯化反应

    ④能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应

    ⑤能与NaOH溶液反应

    A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

    （3） ① 写出C→D的化学反应方程式_______ ；反应类型为_____________________。

    ② 催化剂条件下，D生成高聚物的化学方程式                      ；

    ③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式                       。

    （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

    ①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色

    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种

    写出其中一种有机物的结构简式                       。

    （5）聚乳酸（）可以生物降解，请写出以2-丁烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选）。

    合成路线示例：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．阿司匹林是解热镇痛药，长期大量食用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液

    B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

    C．正常情况下，人体血液的pH总保持弱酸性范围，人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH达到生理平衡

    D．雾霾会引起呼吸道疾病

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。

    下列分析不正确的是

    A．滤液b的pH=7

    B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

    C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

    D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。

    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。

    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。

    a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸

    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ；

    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。

    硝酸的作用是 ；

    操作X是 、 (填操作名称) 。

     

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