某二元酸H2B的电离方程式是:H2B=H++HB-.HB-?B2-+H+．回答下列问题:(1)Na2B溶液显碱碱性.理由是B2-+H2O?HB-+OH-B2-+H2O?HB-+OH-,(2)NaHB溶液显酸酸性.理由是HB-?H++B2-HB-?H++B2-,(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2.则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜(H2B第一步� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某二元酸H₂B的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显

碱

性，理由是（用离子方程式示）

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-

；
（2）NaHB溶液显

酸

性，理由是（用离子方程式表示）

HB^-?H⁺+B^2-

；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能

＜（H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用）

（填＞、＜、=）0.11mol?L^-1．
（4）0.1mol?L^-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

．

分析：（1）根据该酸的电离方程式知，第一步是完全电离，第二步是部分电离，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，Na₂B是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
（2）HB^-能电离但不水解，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步完全电离，第二步部分电离，且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离；
（4）根据离子是否电离确定钠离子和酸式酸根离子浓度大小，根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，根据离子来源确定氢离子和B离子相对大小．

解答：解：（1）因为B^2-能够水解，所以Na₂B溶液显碱性，其水解方程式为：B^2-+H₂O?HB^-+OH^-，
故答案为：碱性，B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；
（2）HB^-能电离但不水解，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB^-?H⁺+B^2-，
故答案为：酸性，HB^-?H⁺+B^2-；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H₂B第一步电离产生的H⁺抑制了HB^-的电离，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜（H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用）；
（4）钠离子不电离，HB^-能电离，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），水和HB^-都电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（B^2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

点评：本题考查弱电解质电离，注意该酸第一步完全电离，第二步部分电离，导致HB^-能电离但不水解，为易错点．

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（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度/（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系

．
A．前者大 B．后者大
C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-4-10^-10

mol?L^-1．
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回答下列问题：
（5）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol?L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

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（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L^-1．
（4）0.1mol?L^-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

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