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    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（   ）
    A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
    B．B、D离子的半径大小是B＞D
    C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

    A

    解析试题分析：根据题给信息推断，A为氢元素，B为氮元素，C为氟元素，D为钠元素，E为铝元素，F为氯元素。A、C为氟元素，C的单质氟气不能能将氯气单质从氯化铝的溶液中置换出来，因为先与溶液中的水反应生成氢氟酸和氧气，错误；B、B为氮元素，D为钠元素，二者离子的电子层结构相同，离子半径大小是B＞D，正确；C、化合物AC为氟化氢，氟化氢分子间存在氢键，沸点比化合物氯化氢的高，正确；D、化合物AF为氯化氢，化合物Y为氨气，二者反应生成氯化铵，为含有共价键的离子化合物，正确。
    考点：考查元素推断、元素的性质、微粒半径大小比较、氢键及化学键的识别。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性 质      的比较中，错误的是：
    A．原子序数：A＞B           B．原子半径：A＜B
    C．离子半径：aAm+＜bBn-        D．元素所在的周期数：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（  ）

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子
    D．化合物甲中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（  ）

    A．X离子半径小于Y离子半径
    B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物
    C．Y的氢化物的稳定性比同族元素的高
    D．X、Y形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用 轰击 ,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（  ）
    A.第117号元素是副族元素
    BBk的质量数为97
    C.第117号元素是非金属元素
    DCa2+的中子数比核外电子数多10

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是  （　　）。

    A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键
    B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
    C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1  mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)
    A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
    B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子
    D．1.0 L 0.1  mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（  ）
    A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E    
    B．形成简单离子的半径E＞D＞B
    C．单质B和D在常温下化合生成D2B2
    D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)

    A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1
    B．Na2O2、Na2O中均只含离子键
    C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键
    D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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