金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属 .常见化合价为+4.它是空间技术.航海.化工.医疗上不可缺少的材料.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如下图:(1)步骤①反应的化学方程式为:2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO.还原剂是 .每生成1mol TiCl4转移 mol电子.(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：

（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂

2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，还原剂是　　   　  　，每生成1mol TiCl₄转移              mol电子。
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄与FeCl₃　　　　    的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为______________            __________，该反应在氩气中进行的理由是_________                _____________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg外，还有___。

（1）FeTiO₃、C， 7 （2）沸点
（3）2Mg + TiCl₄

2MgCl₂ + Ti；防止Mg、Ti被氧化（4）MgCl₂

试题分析：（1）根据反应的方程式可知，碳元素的化合价和FeTiO₃中Fe的化合价也是升高到的，所以还原剂是FeTiO₃、C。氯气是氧化剂，得到2个电子，所以根据方程式可知每生成1mol TiCl₄转移7mol电子。
（2）TiCl₄与FeCl₃的沸点不同，所以步骤②分离出TiCl₄可以用蒸馏的方法进行分离。
（3）镁和四氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和金属钛，则反应的化学方程式是2Mg + TiCl₄

2MgCl₂ + Ti；氩气化学性质稳定，可以防止Mg、Ti被氧化；
（4）绿色化学提倡物料循环，在以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg以外，还有氯化镁等。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题需要明确的是物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等。本题用题目给出的原料来制取，因此结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某兴趣小组挤究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃	B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧	D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO₄+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O其中氧化剂的是，每生成1mol Cl₂，电子转移了 mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是

A．SO₂溶于水	B．NO₂溶于水
C．CO₂溶于水	D．NH₃溶于水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
请回答下列问题：
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为 ____________________________________________________ 。
(4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
(5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

A．反应中被还原的元素只有氧	B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C．SO₂既是氧化产物又是还原产物	D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA

(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇²^－+ Fe²^＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe³^＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为________________________________________________ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间 D．大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO₂和H₂22.4L(标准状况)。
①简述能产生H₂的原因是____________                    __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _          (填“能”或“不能”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题