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    升高温度，下列数据不一定增大的是                              
    A．化学反应速率vB．水的离子积常数Kw
    C．化学平衡常数KD．醋酸的电离平衡常数Ka
    C

    试题分析：由于反应是放热反应还是吸热反应不能确定，所以升高温度化学平衡常数不一定是增大的，但升高温度反应速率一定增大。电离是吸热的，因此升高温度水的离子积常数和电离平衡常数都是一定增大的，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，注重考查学生的灵活应变能力。该题有利于培养学生的发散思维能力，提高学生的答题效率。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    n(CO)/mol
    		1.20
    		0.90
    		 
    		0.80
    n(H2O)/ mol
    		0.60
    		 
    		0.20
    		 
     
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
    组别
    		药品1
    		药品2
    		实验现象
    I
    		0.01 mol/L NaOH溶液
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    II
    		0.01 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
    III
    		0.1 mol/L氨水
    		0.1  mol/L MgCl2溶液
    		现象III
    IV
    		0.1 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    V
    		0.01 mol/L氨水
    		0.1 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
     
    ①现象III是             ；
    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
             mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                     ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，反应A(气)＋B(气) C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：
    A．B．C．D．E．
    (1)升温，达到新的平衡的是(     )；(2)降压，达到新的平衡的是(      )；(3)减少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化剂，达到平衡的是(     )。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：
    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
    (2)x=_______；
    (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) （ ）
    A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
    (4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=           mol；
    (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
    （1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。

    (1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
    (2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=       mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    SO3
    		1mol
    		3mol
    		3mol
    		0mol
    SO2
    		2mol
    		1.5mol
    		0mol
    		6mol
    O2
    		2mol
    		1mol
    		0mol
    		5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：
    （1）“0”点导电能力为0的理由______。
    （2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
    （3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。
    （4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
    ①______；②______；③______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1  
    ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 
    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（    ）
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
    （2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

    图9
    （4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
    容 器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2 mol SO2、1 mol O2
    		2 mol SO3
    		m mol SO2、n mol O2、
    p mol SO3
    c(SO3) /mol·L-1
    		1.4
    		1.4
    		1.4
    能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率
    		α1
    		α2
    		12.5%
     
    则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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