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    氮可以形成多种离子，如N3-、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，另外氮与氢也能形成NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7……
    (1)一个含有__________________________个电子，的电子式为____________。
    (2)形成的中性分子的结构式是_____________________。
    (3)在强碱溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
    (4)NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7是否互为同系物，为什么？__________________________。
    (5)写出N5H7可能的结构简式______________________________。
    (6)这一系列化合物中N的质量分数最大值应小于____________%。
    (1)22 (各1分)
    (2)(2分)
    (3)+OH-====N3H5+H2O(2分)
    (4)互为同系物，因为它们的结构相似，组成上相差一个或若干个“NH”原子团(2分)
    (5)(2分)
    (6)93.3(2分)
    解答本题需要根据题目的条件对所学知识进行正向迁移，如果不能正确联系铵盐和同系物的知识，则必然会得出错误结论。因与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，所以可以通过氨气和铵离子进行迁移分析与的性质。
    练习册系列答案
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    下列说法中正确的有（   ）
    A．极性分子中一定有极性键
    B．非极性分子中一定没有极性键
    C．由极性键组成的分子，若为双原子分子，则一定为极性分子
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    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）
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    亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观、口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠;④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（   ）
    A．①②③④B．①②④
    C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    6.4 g铜与过量的硝酸（8 mol·L-1 60 mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为n mol,此时溶液中含的物质的量为(    )
    A．0.28 molB．0.31 molC．(n+0.2) molD．(n+0.4) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于磷的叙述中，正确的是(    )
    A．白磷没有毒性而红磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260 ℃可转化为红磷
    C．白磷可用于制造安全火柴D．少量的白磷应保存在水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的足量的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL的氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况）。下列有关叙述正确的是（   ）
    A．总反应为：NO+NO2+O2+H2O====2HNO3
    B．总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O====12HNO3
    C．生成HNO3浓度接近0.03 mol·L-1
    D．生成HNO3浓度约为0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是(    )
    A．第2周期元素氢氧化物稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第3周期元素氢化物稳定性顺序是：HCl＞H2S＞PH3
    B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4＞SiH4＞CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3
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    D．干冰(CO2)是分子晶体，则水晶(SiO2)也是分子晶体

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