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    SO2溶于水后所得的溶液的性质是
    A．有氧化性、无还原性、无酸性B．无氧化性、有还原性、无酸性
    C．有氧化性、有还原性、有酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体不能用H2SO4干燥的是                              
    A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列情况会有氢气生成的是                  （   ）
    A．铝放入冷的浓硫酸中B．铝放入热的浓硫酸中
    C．铝放入冷的稀硫酸中D．铜放入热的稀硫酸中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
    方法I
    		用氨水将转化为，再氧化成。
    方法II
    		用生物质热结气（主要成分：、、）将在高温下还原成单质硫
    方法III
    		用溶液吸收，再经电解转化为。
       （1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是______________。
    A. 该溶液中存在着分子
    B. 该溶液中浓度是浓度的2倍
    C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体
    D. 向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液
    （2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）
    A. 增大氨水浓度                              B. 升高反应温度
    C. 使燃煤烟气与氨水充分接触         D. 通入空气使转化为
    采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
    （3）方法II主要发生了下列反应：
               
               
                            
                            
    反应生成的热化学方程式为___________________。
    （4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用    （填字母），理由是      ；
    A．98%浓硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

    ①                                ；②                               。
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是         。
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     ，其理由是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（　　）
    A．高锰酸钾（H+）B．碳酸钠C．溴D．氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
    NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（    ）
    A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应
    C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

    （1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                          。
    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                 （用含字母的代数表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）

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