Question

在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）

A．Z为0.3mol/L	B．Y为0.15mol/L
C．X为0.1mol/L	D．Z为0.4mol/L

Answer 1

若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.20.2
变化（mol/L）：0.1 0.10.2
平衡（mol/L）：0 0.10.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.20.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.30
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）＜0.2，0.1＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，
所以Z不可能为0.4 mol/L，故D错误．
故选D．