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    【题目】某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。

    已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5 g·cm-3。

    (1)甲同学用装置 I 进行实验，3～5 min 后观察到锥形瓶中有浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该取代反应的化学方程式是_________________。

    (2)乙同学观察到装置 I 烧瓶中有红棕色气体从导管中逸出，他认为甲同学的实验不严谨，设计装置Ⅱ进行实验(a 是防倒吸装置)。b 中试剂是____________(填字母)。

    A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．四氯化碳

    (3)将甲、乙两同学实验后制得的红褐色油状液体合并，进行提纯，步骤如下：

    ①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是______________。

    ②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。

    ③滤液中含有少量苯，经 _____________(填操作名称)得溴苯。

    【答案】 D 除去溴苯中混有的Br2 蒸馏

    【解析】

    苯和液溴在铁粉存在下反应生成溴苯和HBr，HBr遇AgNO3溶液生成AgBr浅黄色沉淀，因液溴的挥发性，为提升实验的严密性需要先除去HBr中混有的Br2；红褐色油状液体先用NaOH溶液除去其中的Br2，干燥后再利用反应后的混合物中各物质沸点的差异进行分离。

    (1) 溴与铁反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为；

    (2) 装置 I 烧瓶中有红棕色气体从导管中逸出，可知HBr中混有挥发的Br2；

    A．浓硫酸的作用是干燥，无法除挥发的Br2，故A不选；

    B．氢氧化钠溶液能吸收HBr和Br2，故B不选；

    C．硝酸银溶液能吸收HBr和Br2，故C不选；

    D．四氯化碳能溶解Br2，而HBr不溶，可除去挥发的Br2，故D选；

    故答案为D。

    (3) ①红褐色油状液体中含有未反应的Br2和苯，用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，可知NaOH 溶液的作用是除去溴苯中混有的Br2；

    ③滤液中含有少量苯，根据苯和溴苯存在沸点差异且互溶，选择蒸馏操作分离得溴苯。

    练习册系列答案
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    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁、镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。

    （2）C60可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理由：________________________________________________________________________。C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_____个。

    （3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。

    （5）请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极b为电池负极

    B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

    C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

    D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

    A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -142.9 kJ·mol-1

    B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

    C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

    D.H2(g)+O2(g) = H2O （1）， ΔH = +285.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流表指针偏转方向

    ①

    、

    稀盐酸

    偏向

    ②

    、

    稀盐酸

    偏向

    ③

    、（石墨）

    稀盐酸

    偏向石墨

    ④

    、

    氢氧化钠溶液

    偏向

    ⑤

    、

    浓硝酸

    偏向

    试根据表中的电流表指针偏转方向回答下列问题：

    （1）实验1、2中所作的电极（正极或负极）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。

    （2）由实验3完成下列填空：

    ①铝为________极，电极反应式为________________；

    ②石墨为________极，电极反应式为________________；

    ③电池总反应为________。

    （3）实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。

    （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_________。

    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：________。

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    （3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号

    反应物及反应条件

    产物

    ①

    、中加入Fe

    、、固体X

    ②

    、FeI2

    ③

    、浓盐酸、不加热

    、

    ④

    、

    Ag、、

    A.第①组反应固体X中不含Fe

    B.第②组反应中全部被氧化为

    C.第③组并结合所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：

    D.第④组反应中既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    步骤I原理如图，在实验室中完成该步骤所用装置为 ______ 填序号。

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    学习小组发现上述实验即使用量不足，第步沉淀中依然含有少量，试从平衡角度分析 ______。

    在第步后增加过滤，并从滤渣中得到，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ______ ； 若时直接将熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是 ______ 写化学式；现有a g滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下，剩余固体为c g。则滤渣中镁元素的质量分数为 ______ 不必化简。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.反应中N元素被氧化

    B.NaFeO2既是氧化产物也是还原产物

    C.整个反应过程中每有参加反应就转移电子

    D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

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