A.B.C为中学常见单质.其中一种为金属,通常情况下A为固体.B为黄绿色气体.C为无色气体.D.E.F.G.H.X均为化合物.其中X常温下是无色气体.其水溶液是一种无氧强酸溶液.E为黑色固体.H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去).(1)写出下列物质的化学式:D X .(2)在反应①~⑦中.不属于氧化还原反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（20分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D             X                。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是             （填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：                                              。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                                 。
（5）反应⑦的化学方程式为                                      ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子         mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：
（7）在D溶液中制备无水D的方法是：
（8）分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：

（1）FeCl₃（1分） HCl（1分）（2）③⑥（1分）
（3）Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃；（2分）
（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）
（5）3Fe+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂（2分）0.8（1分）
（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H₂O₂）
（7）在HCl气流中加热蒸干FeCl₃溶液
（8）Fe³⁺+ 3HCO₃^-= Fe(OH)₃↓+ 3CO₂↑

本题是无机框图题，关键是找准突破点。B为黄绿色气体，所以B是氯气。根据反应①④可知，A应该是是变价的金属铁，所以D是氯化铁，G是氯化亚铁。X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，因此X是氯化氢。所以C是氧气，E是四氧化三铁。H在常温下为液体，则H是水。氯化铁和F生成红色溶液，所以F是KSCN。
（1）（3）略（2）四氧化三铁和盐酸以及氯化铁和KSCN溶液的反应都不是氧化还原反应。
（4）氢氧化亚铁不温度极易被氧化生成氢氧化铁，所以现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（5）高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂。四氧化三铁中铁的化合价是＋8/3价，所以主要电子是8/3，则每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol。
（6）氯化亚铁具有还原性，所以除去氯化铁中的氯化亚铁的方法是向混合液中通入足量氯气（或加入足量H₂O₂）。
（7）氯化铁在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和氯化氢，因此制备氯化铁必须反之水解，所以在D溶液中制备无水D的方法是在HCl气流中加热蒸干FeCl₃溶液。
（8）原因碳酸氢钠水解显碱性，所以能和氯化铁相互促进，方程式为Fe³⁺+ 3HCO₃^-= Fe(OH)₃↓+ 3CO₂↑。

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（8分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。
列举物质B的一个重要用途。

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(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_             _           ____，
B―→F＋H：_____         ___      ______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl₂―→G：____  ____________  _______，
G＋C―→E：____       ___      ________，
D―→H：__________________________________                    ________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____     ___(填化学式)。

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下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。

请按要求填空：
(1)甲的原子结构示意图是               ，丁的电子式是              ，沉淀I的化学式是                  。
(2)反应①的化学方程式是                                                。
反应②的离子方程式是                                                  。

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三种不同物质有如图所示转化关系：甲

乙

丙

甲，则甲不可能是

A．Al₂O₃

B．SiO₂

C．CO₂

D．NH₄Cl

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(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为       ；
(2).D的原子序数为        ；（用含m代数式表示）
(3).A和B的简单离子半径大小关系       ；（用离子符号表示）
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为            。

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

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国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 (　　)

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