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    硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的绿矾（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
    ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在
     
    （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②装置Ⅲ中的试剂可以是
     
    （选填序号，下同），现象是
     
    ，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是
     
    ．
    A.2mol?L-1 Na2CO3溶液      B．品红溶液                  C.0.5mol?L-1 BaCl2溶液
    D.0.5mol?L-1 Ba（NO3）2 E.0.01mol?L-1 KMnO4溶液       F．淀粉碘化钾溶液
    ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
    下实验：
    操作步骤预期实验现象预期实验结论
    向其中一份溶液中加入
     

     
    ．
     
    		      固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液．         产生蓝色沉淀
     
    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=
     
    （精确到0.1%）
    考点：铁及其化合物的性质实验
    专题：实验设计题
    分析：（1）亚铁离子易被氧化具有还原性；
    （2）①安全瓶的作用是可以防止倒吸；当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态；
    ②装置III是检验是否有三氧化硫，装置IV是检验是否有二氧化硫，根据二者的性质选择试剂；
    ③二氧化硫会污染空气，要用氢氧化钠溶液来处理尾气；
    ④检验三价铁离子用硫氰化钾溶液；检验二价铁离子用K3[Fe（CN）6]溶液；
    ⑤反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，据此列方程组计算．
    解答： 解：（1）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，反应方程式为：4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O，故答案为：4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O；
    （2）①SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），
    故答案为：50℃；防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）；
    ②装置III是检验是否有三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成说明有三氧化硫；装置IV是检验是否有二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用二者来检验二氧化硫；
    故答案为：C；产生白色沉淀；B、E；
    ③二氧化硫会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液来吸收剩余的二氧化硫，其反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    ④检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，溶液变红色，证明有三价铁离子，进而说明固体产物中含有氧化铁；检验二价铁离子用K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中生成蓝色沉淀，说明有二价铁离子，即证明固体产物中含有FeO；
    故答案为：
    操作步骤预期实验现象预期实验结论
    KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）      溶液变成血红色
         固体中含有FeO
    ；
    ⑤反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，
    设生成的二氧化硫为xmol，三氧化硫为ymol，
    根据硫元素守恒，则x+y=
    22.8g
    152g/mol
    =0.15mol，
    64x+80y=22.8g-11.2g=11.6g，
    解得：x=0.025，y=0.125，
    FeSO4固体分解，每生成1mol二氧化硫时硫元素得到2mol电子，每生成1molFe2O3时铁元素失去2mol电子，所以生成的二氧化硫与氧化铁的物质的量相同，
    则Fe2O3的物质的量为0.025mol，其质量为0.025mol×160g/mol=4.0g，故质量分数为：
    4.0g
    11.2g
    ×100%=35.7%，故答案为：35.7%．
    点评：本题主要考查了学生亚铁离子和三价铁离子之间的相互转化，题目综合性较强，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、氢化物形成的晶体为分子晶体
    B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、其单质既有氧化性又有还原性
    D、是植物生长所需要的一种营养元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    226
    88
    Ra原子的中子数和电子数的差值为
     
    ，NaCl的电子式为
     
    ，S的原子结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+Na+Cu2+Al3+
    阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
     
    ．
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
     
    ．
    （5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ．
    （2）写出F和H反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
        ①D+盐酸
     
    ．②B+水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个脂类分子的相对分子质量为391，一分子该物质燃烧可生成10分子H2O和18分子CO2，已知N（N：14）的含量为7%，P（P：31）的含量为8%，求该物质的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    （1）气体A的成分是
     
    （填化学式），气体B的成分是
     
    （填化学式）．
    （2）X溶液中一定存在的离子是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式
     
    ．
    （4）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是
     
    ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，不会用到的是
     

    A．锥形瓶       B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
     
    处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
    （4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解F．摇匀    G．移液    H．装瓶
    其正确的操作顺序应是
     
    （填序号）．
    （A）B E F G C D H A    
    （B）B E G A C F D H
    （C）B E A G C D F H    
    （D）B E A C G D H F
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线     
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）通过计算，需要NaCl固体
     
    克，实际使用托盘天平应称取NaCl固体
     
    克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量
     
    mL该溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）?H+（aq）+In（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（　　）
    A、红色变深B、不变化
    C、黄色变深D、褪为无色

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