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    对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

    A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 
    B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 

    C

    解析试题分析：减小压强，正逆反应速率都减小。该反应气体分子数前后不等，减小压强，反应向气体分子数增大的方向移动，故逆向移动。
    考点：化学平衡和化学反应速率
    点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

    A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
    B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol
    C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度
    D．向容器内充人SO，可以提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．原电池负极被氧化
    B．任何化学反应都能设计成原电池
    C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
    D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

    A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是

    A．Y的物质的量浓度
    B．混合气体的密度
    C．混合气体的压强
    D．混合气体的平均相对分子量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 （  ）

    A．t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1
    B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
    C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5
    D．0～t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L?min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（   ）

    A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

    回答下列问题：
    （1）净化Ⅰ操作分为两步：
    第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；
    第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：                     。
    ②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  
    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
                                                                      。
    （2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。
    （3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入
                  （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                   mol/L （只列出算式，不做运算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度
    		250 ℃
    		300 ℃
    		350 ℃
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
    （2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。
    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
    B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                

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