Question

现需设计一个实验装置(用图4-20中所示仪器)电解饱和食盐水，并测定电解产生H₂的体积(约6 mL)和检验Cl₂氧化性(多余Cl₂不应排入空气中)。

 

                          图4-20

    (1)必要的仪器装置接口的顺序是：A接__________，B接_______。

    (2)电路的连接顺序是：碳棒接电源的_________极，铁棒接电源的_________极，能说明氯气具有氧化性的实验现象是______________，有关离子方程式是__________________，Cl₂被吸收的离子方程式是___________________。

    (3)如果装入的饱和食盐水是50 mL(假定电解前后溶液体积不变)，当测得的H₂为5.6 mL (标准状况)时：

    ①停止通电，则另一极实际上可收集到氯气(填“＜”“＞”或“=”)5.6 mL，理由是________________。

    ②摇匀后，U形管内溶液的pH为__________。

Answer 1

解析：A附近的铁棒为阴极，放出氢气，接G；B附近的碳棒为阳极，放出的是氯气，接D。

答案：(1)G  D

(2)正  负  碘化钾淀粉溶液变蓝

2I^-+Cl₂====2Cl^-+I₂

Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

(3)①＜  阳极产生的Cl₂溶解度较H₂大，且易溶于生成的NaOH溶液  ②12