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    已知使Al3+沉淀出来的pH小于使Mg2+沉淀出来的pH，现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2 mol·L-1．c(Cl—)为1.3 mol·L-1，要使其中Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加入4 mol·L-1的NaOH溶液  (　　 )

    　　A．40 mL

    　　B．72 mL

    　　C．80 mL

    　　D．128 mL

     

    答案：C
    提示：

    		Mg2+和Al3+溶液中加入NaOH，由题意：Al3+先沉淀析出，要想使Mg2+沉淀分离出来，而且完全沉淀出来，需加入的NaOH溶液也必须使Al3+转化的Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，因此计算过程中：

    ①Mg2+所需n(OH－)＝0.2×2×0.2＝0.08 mol．

    ②需等量的OH－代替原溶液中Cl—使两种离子完全沉淀n(OH－)＝n(Cl—)＝1.3×0.2＝0.26 mol．

    ③n(Al3+)=＝0.06 mol，由于Al3+～4OH－，则Al3+～AlO，需NaOH：0.06×4＝0.24 mol

    ④V(NaOH)=×1000＝80(mL)

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的．
    已知：草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质．草酸钙难溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

    根据上述过程及信息填空．
    （1）步骤②加盐酸的作用是
    使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解
    使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解

    （2）写出检验Ca2+的离子方程式
    Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
    Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3

    （4）写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

    （5）步骤⑨的作用是
    将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在
    将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：

    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    ．
    ①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
    H2O SO2 CO2
    H2O SO2 CO2
    （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
    ，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    则AO的燃烧热的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    ．
    ③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    物质 MnS CuS PbS
    Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
    小
    小
    （填“大”或“小”），该流程可与
    工业制备硫酸
    工业制备硫酸
    （填工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    ，这样设计的目的和原理是
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）

    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    ．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是
    使MnCO3沉淀完全
    使MnCO3沉淀完全
    ，溶液的pH不能过低的原因是
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    ．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    ．（答对1个即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示．
      平行测定数据 平均值
    实验编号 1 2 3 4
    消耗 H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
    ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+
     
    mol．精英家教网
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，
     
    （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式
     

    （2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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