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    【题目】高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：

    MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－

    MnO＋e－===MnO (溶液呈绿色)

    (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_______影响。

    (2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为______________。

    (3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。

    a．氧化性：PbO2>KMnO4

    b．还原性：PbO2>KMnO4

    c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化

    【答案】 酸碱性 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ a

    【解析】（1）根据反应式知，酸性、中性、碱性条件下，不同环境中反应后的离子颜色不同，，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响； （2）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成+2价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋；（3）在同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，PbO2将二价锰离子氧化生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故a正确；b错误；氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2，PbO2也能将Cl― 氧化成Cl2，故c错误。

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    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”) ；

    （4）若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；

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    B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

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    （1）A点的沉淀物的化学式为__________________，B点的沉淀物的化学式为_____________________。

    （2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_________________________________________________。

    （3）原混合物中MgCl2的质量是__________，AlCl3的质量是______________，NaOH的质量是____________。

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