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    （12分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
    （1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是    ；NaOH溶液的出口为      （填字母）；精制饱和食盐水的进口为      （填字母）；干燥塔中应使用的液体是     。

    （2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
    ① SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                       。
    ② SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为   ______kg。
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气     （标准状况）。
    （1）阳极产生的气体是氯气；NaOH溶液的出口为a（填字母）；精制饱和食盐水的进口为d（填字母）；干燥塔中应使用的液体是浓硫酸。
    （2）①化学方程式为SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。
    ②理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg。
    （3）生成氢气134.4（标准状况）。

    分析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂．
    （2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；
    ②利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；
    （3）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积．
    解答：解：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
    阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
    阴极：2H++2e-═H2↑；
    总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，
    阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
    阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；
    要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．
    （2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．
    发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；
    ②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
    起始量（mol） n 0
    变化量（mol） 2x x 4x
    平衡量（mol） n-2x 4x
    4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
    n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
    由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，
    2mol 1mol=； m（NaCl）=351g=0.351kg．
    （3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，
    设产生的H2体积为Vm3，
    由得失电子守恒得：6×=2×；
    V=134.4m3．
    故答案为：（1）①氯气；a；d；浓硫酸；
    （2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；②0.351；
    （3）134.4．
    点评：本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识．
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    如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是　（   ）　
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    B．a、c两极产生气体的物质的量相等
    C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
    D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2

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    （6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

    （1）写出A、B两池中阳极电极反应式
    （2）计算标准状况下气体各为多少升？

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    用Pt电极电解含有和均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）
    A．>>
    B．>>
    C．>>
    D．>>

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
     
    A．电解过程中，铜电极上有H2产生
    B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
    C．电解开始时，石墨电极上有铜析出
    D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

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    （12分） 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。

    试回答以下问题：
    (1)电极A的名称是          。
    (2)甲装置中D电极的电极反应式：       ______________________________  。
    (3) 在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=________        。
    (4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是       ____ (填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式)                           。

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