练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的（　　）
    A．HCHOB．CH3OHC．HOOCCOOHD．纤维素（C6H10O5）n

    分析 100度以上C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．据此判断．

    解答 解：A、HCHO可以改写出CO（H2），agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故A不符合；
    B、CH3OH可以改写出（CO）（H2）2，ag充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故B不符合；
    C、HOOCCOOH可以改写出（CO）2（H2）O2，组成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故C不符合；
    D、纤维素（C6H10O5）n改写出（CO）5n（H2）5nC，ag纤维素充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，故D符合．
    故选：D．

    点评 本题考查根据反应方程式的计算，难度中等，关键根据反应方程式寻找质量变化，理解质量变化归纳总结规律，若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（Ⅰ）室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH的物质的
    量浓度（mol/L）    		混合后
    溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C
    A．前者大  B．后者大
    C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B═H++HB-　  HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    （ III）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
    B．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
    C．实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
    D．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子 ③25.6g SO2气体　④0.2mol氨气  ⑤2mol氦气  ⑥6.02×1023个白磷（P4）分子，所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④．
    （2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为$\frac{8}{29}$．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为$\frac{14}{29}$．（都以分数表示）
    （3）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O（晶体的摩尔质量为122g•mol-1）．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数0.33NA，氢原子的物质的量0.26mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．5.3g Na2CO3溶于水后配成500mL溶液，Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A．100 mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
    C．150 mL 3mol/L KCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
    （2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
    A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
    C．任意规格，572g             D．500mL，286g
    （3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
    请回答下列问题：
    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶（填写仪器名称）．
    ②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用（填写序号）①（选填 ①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
    ③稀释浓硫酸时，应如何操作？在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌．
    ④将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为CD．
    A．定容时，仰视刻度线
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（　　）
    A．M4N4B．MN8C．MND．M4N5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于X+Y?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（　　）
    A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案