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    利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量

    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

     

    C

    【解析】根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

    成分

    Na＋

    K＋

    Ca2＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO42-

    HCO3-

    含量/mg·L－1

    9 360

    83

    200

    1 100

    16 000

    1 200

    118

     

    （1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

    ①阴极的电极反应式为__________________。

    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。

    ③淡水的出口为a、b、c中的________出口。

    （2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（ ）

    　

    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

    B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

    B． mol＞沉淀的物质的量＞0

    C．沉淀的物质的量＝ mol

    D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞ mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)　ΔH1；

    ②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；

    ③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH3；

    上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为__________________________________。

    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为

    2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。

    工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：

    ①X在750 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在600 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在440 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________________________________________________________；

    （3）请画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是（ ）

    A．有一种物质过量 B．发生的是分解反应

    C．发生的是置换反应 D．生成了两种产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

    方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是( )

    A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

    D.实验室方案Ⅱ更便于实施

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题5物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）

    A.沸点:X2Y＞X2W

    B.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

    C.原子半径:X＜Y＜Z＜W＜R

    D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

     

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