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    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

    （1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

    （2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

    （3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

    （4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

    【答案】12.0 mol·L－126.88 L25.0 mL2.50 mol·L－1

    【解析】

    （1）根据可知质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1浓盐酸的物质的量浓度为＝12.0mol/L；

    （2）配制100 mL该浓盐酸，需要氯化氢的物质的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，在标准状况下HCl的体积为1.2mol×22.4L/mol＝26.88 L；

    （3）设需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律可知3.00mol/L×0.1L＝12.0mol/L×V，解得V＝0.025 L＝25.0mL；

    （4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合体积为20mL，则此混合溶液中氯离子的物质的量浓度＝2.50mol/L。

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    【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题:

    （1）图甲中的三种物质的基本单位都是___________，其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是______________________。

    （2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分，其基本单位是__________，可用图中字母_______表示，各基本单位之间是通过___________（填①、②或③）连接起来的。

    （3）图丙所示化合物的名称是___________，是由___________种氨基酸经___________过程形成的，脱去水中的氢元素来自___________，连接氨基酸之间的化学键是___________（填化学键结构）。

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    （1）请推断它们的化学式分别为：②_______；③_______；⑤______。

    （2）写出下列序号之间的化学方程式：

    ①和②：________；②和④：________；③和④：___________。

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    【题目】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示：

    已知：

    ①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

    ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    (1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。

    A.酸浸 B.过滤 C.焙炒 D.焙烧

    (2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____________________。

    (3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

    (4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。

    (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。

    ①MnO2参与反应的离子方程式为_____________。

    ②该样品中MnO2的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。

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    【题目】某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3 ， 该元素的气态氢化物化学式可表示为（ ）
    A.HR
    B.H2R
    C.RH3
    D.不能确定

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    【题目】有兴趣研究小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。资料显示：氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化成绿色；见光则分解。

    他们设计流程如下：

    据此流程和以上信息回答下列问题：

    （1）验证焙烧气体产物是SO2的方法______________________________________；溶解固体A对应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）SO2吸收用NaOH溶液，为得到纯净的Na2SO3溶液，其操作应为_____________________________________________________________________。

    （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式______。

    （4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，水洗操作为____________________；醇洗不能省略，原因是______。

    （5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。这样操作的目的是_______________________________________________________。

    （6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_________________。

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 只要是含碳元素的化合物一定是有机物

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

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    D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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