交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2+2K2SO4+11H2O这一反应原理.关于该反应.下列说法正确的是( )A. 该反应证明了.含最高价元素的化合物.一定具有强氧化性B. 1mol还原剂反应时.转移的电子数为2NAC. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（）

A. 该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA

C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D. 可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

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D. 胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000nm之间

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下列说法正确的是

A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

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下列属于非电解质的是

A. 醋酸 B. 氢氧化钾 C. 铜 D. 葡萄糖

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )

选项	实验现象	原因分析
A	久置的浓硝酸呈黄色	浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性，使其褪色
C	SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A. 2：1：2 B. 2：1：3

C. 6：3：2 D. 3：7：1

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下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

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科目：高中化学 来源：2017届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。

（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。