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    图为某化学反应速率一时间图。在时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
    A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
    B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
    C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
    D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0
    B

    试题分析：由图可知：增大压强或升高温度，正反应、逆反应的速率都增大，但逆反应速率增大的多，化学平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。升高温度，化学平衡向吸热方向移动。即该反应的逆反应是气体体积减小的吸热反应。正反应是气体体积扩大的放热反应。A 正反应是气体体积减小的反应，错误。B正反应是气体体积扩大的放热反应。正确。C反应是等体积反应，错误。D正反应是吸热反应，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：……。
    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
    试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
    （1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）                                                    。
    （2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。
    （3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             。
    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
     
    		试管A
    		试管B
    加入试剂
    		 
    		 
    （预期）实验现象
    （褪色时间）
    		 
    		 
    结论
    		猜想Ⅱ正确
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

    A．正反应是吸热反应
    B．若A、B是气体，则D是液体或固体
    C．D可能是气体．
    D．A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
    A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
    B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    (1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
    (2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
    (3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
    (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50  mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是
    A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
    C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(       )
    ①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
    A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
    实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
    序号
    		V(H2SO4)/mL
    		c(H2SO4)/mol·L－1
    		t/s
    Ⅰ
    		40
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		40
    		4
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。
    a．石墨        b．银      c．铜          d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为      。
    ②本实验在读数前对量气管的操作是      。
    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。
    a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
    A．增加水蒸汽的量B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器容积变大

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