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    某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有(　　)
    A．c、d、f、j、kB．c、i、j、m
    C．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m
    B

    试题分析： (c)错误，加入待测的NaOH溶液之前应该用待测液润洗； (i)错误，眼睛要始终注视锥形瓶内液体颜色的变化；(j)错误，当滴到溶液由无色变到粉红色时，半分钟内不变色，停止滴定读数； (m)错误，滴定管读数应该精确到0.01mL。
    点评：对于酸碱中和滴定步骤要熟练掌握，本题难度不大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定是碱性的是 （   ）
    A．pH = 8的某电解质溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
    C．溶液中含有OH－.D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
    c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
    下列说法不正确的是
    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
    C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 
    D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（　 　）
    ①用水洗净滴定管    ②将滴定管进行检漏     ③用待装液润洗后滴定管后装液
    ④调整起始读数并记录      ⑤向锥形瓶中加入指示剂     ⑥用标准液进行滴定
    ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液          ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦⑤⑥⑧
    C．②①③④⑦⑤⑥⑧ D．②①③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。
    ①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
    （2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，
    （3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________                  。
    （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
    C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
    D．pH=3的盐酸溶液，与pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
    A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
    (2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：
    （1）滴定时所发生反应的化学方程式为                               
    （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为                    请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难                                                     
    图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。
     
    A．是amLB．是(25-a)mL
    C．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL
    （3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由   色变为      色；
    （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1;
    （5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

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