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    【题目】下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是

    A. 胶体带电荷，溶液不带电荷

    B. 一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路

    C. 溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸

    D. 溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊

    【答案】B

    【解析】A．胶体不带电荷，胶体粒子带有电荷，故A错误；B．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B正确；C．胶体中的胶粒能透过滤纸，故C错误；D. 溶液具有稳定性，长时间静置不产生浑浊，胶体具有介稳性，长时间静置也不易产生浑浊，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
    A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
    B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
    C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
    D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：
    SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
    SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
    （1）反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示），该反应△H=kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为 ， 平衡时容器内压强为 kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）．
    （3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为 ．
    （4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（ ）
    A.化学式为C6H6O6
    B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
    C.乌头酸能发生水解反应和加成反应
    D.含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：；
    （2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
    ②该反应中的氧化剂是 ， 若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    碱石灰

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条


    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为 ， 若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
    A.分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C.放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D.正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 ， 减少的体积就是生成的水蒸气的体积
    C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4
    D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有 Ti和 Ti两种原子，其基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是 ．

    （3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2 ．

    ①TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 ． ②纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ， 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
    ③另有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 gcm﹣3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．

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