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    化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，

    现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198  P–O：360  O=O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反应热△H为（    ）
    A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1
    B
    考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以该反应的反应热为△H＝6×198kJ/mol+3×498kJ/mol－12×360 kJ/mol＝－1638 kJ/mol，所以答案是B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应说法中不正确的是(      )
    A．化学反应的特征是有新物质生成
    B．任何化学反应都伴随着热量的变化
    C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
    D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    D．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法不正确的是   （   ）
    A．需要加热的化学反应都是吸热反应
    B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
    D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
    （1）该反应属     反应。(填“吸热”或“放热”)；
    （2）反应的方程式：                                                   ；
    （3）实验中观察到的现象有：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/mol
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
    C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）△H＜0
    D．已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是吸热反应的是（   ）
    A           B      
    C            D 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是  (    )
    A．氯化钠受热熔化B．石墨在高温高压下转化为金刚石
    C．单质碘受热升华D．固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。
    （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
    N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
    请计算NH3 (g)的燃烧热                              。
    温度
    		平衡浓度/ (mol L－1)
    c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             
    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3－
    		142
    SO42－
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
    （1）阳极主要电极反应式是                 。
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
    式是             。
     
    （3）淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。

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