Question

实验室欲配制450mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒______．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
A．加水超过了刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理．

Answer 1

（1）实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，需要选用500mL的容量瓶，需要碳酸钠的物质的量为：0.5L×1.0mol/L=0.5mol，需要十水碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol，质量为：286g/mol×0.5mol=143g，
故答案为：143g；
（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙，
玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A、由于加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故A正确；
B、由于洗涤液没有加入容量瓶，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故B正确；
C、容量瓶内有水，不会影响配制结果，故C错误；
故选AB．