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    在20℃时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mol电子发生转移，试回答以下问题。

    （1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？

    （2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式。阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？

    （3）电解后，溶液的pH发生了什么变化？为什么？

    （4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH将如何变化？

    （1）在阴极Cu2+放电发生还原反应：Cu2++2e-→Cu；m(Cu)＝6.4g

    （2）在阳极OH-放电发生氧化反应：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，V(O2)＝1.12L

    （3）pH变小，因为随着OH－放电，电离平衡H2OH++OH－，不断向右移动，结果c（H+）＞c(OH－)，使溶液酸性增强，pH减小。

    （4）氧化反应：Cu→Cu2++2e-，阳极产物是Cu2+，电解液pH基本不变。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宜宾模拟）2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片，多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
    碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
    碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
    KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，
    总反应方程式为：KI+3H2O 
     电解 
    .
     
     KIO3+3H2↑．
    Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O2-3（无色）→2I-+S4O2-6（无色）．
    回答下列问题：
    （1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是
    中子数
    中子数
    ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃
    5
    5
    公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘
    无
    无
    （填“有”、“无”）作用．
    （2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为
    I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
    I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
    ；阴极附近pH值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
    ①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ；
    ②用0.010mol?L-1的Na2SO3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO3的含量为
    42.8
    42.8
    mg/kg．由此可判定该食盐为
    合格
    合格
    （填“合格”或“不合格”）产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_   _

    ① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

    ② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

    ③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥

    ④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

    ⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

    Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在

    被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：

    碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。

    碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

    KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶

    液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。

       Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题：

    （1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    （填“有”、“无”）作用。

    （2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_                                ___；阴极附近pH值     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：

    ①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的

    淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                           ；

    ②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，

    该加碘食盐中KIO3的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为       （填“合格”或“不合格”）产品。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：填空题

    （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）图中A表示            。
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？        。
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         。
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                                 
    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

    电极材料：c为：                      
    电极反应：d极：                      

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市树德协进中学高二5月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_   _
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在
    被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：
    碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
    碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  
    KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶
    液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
    Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题：
    （1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘   （填“有”、“无”）作用。
    （2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_                                ___；阴极附近pH值     （填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
    ①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的
    淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                           ；
    ②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，
    该加碘食盐中KIO3的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为      （填“合格”或“不合格”）产品。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_    _

    ① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

    ② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

    ③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥

    ④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

    ⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

    Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在

    被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：

    碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。

    碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

    KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶

    液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。

       Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题：

    （1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是       ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    （填“有”、“无”）作用。

    （2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_                                 ___；阴极附近pH值      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：

    ①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的

    淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                            ；

    ②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，

    该加碘食盐中KIO3的含量为           mg/kg。由此可判定该食盐为       （填“合格”或“不合格”）产品。

     

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