向Na2CO3溶液中滴加盐酸.反应过程中能量变化如下图所示.下列说法正确的是A．反应HCO3-+H2O(l) 为放热反应B．CO32-+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3D．H2CO3.若使用催化剂.则∆H3变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)

C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3

D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小

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下列物质不能直接化合得到的是

A. FeCl2 B. Na2S C. Fe(OH)3 D. CuS

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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下列关于常见有机物的说法正确的是

A．乙醚和乙醇互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

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向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A．Y的起始物质的量为0.5 mol

B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

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根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

B．室温时，NaR溶液的pH大于7

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4

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工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是。

（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有、铁架台、玻璃棒、烧杯。

（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式，向反应后的溶液中加入试剂，当观察到说明步骤Ⅲ已经进行完全。

（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中（选填“有”或“无”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）

（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为。

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下述实验不能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有还原性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

④新制氯水的酸性强于久置氯水

⑤ 将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成

A. ①和④ B. ②和⑤ C．全部 D．①②③④

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