甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子.电子经外电路.质子经内电路到达另一极与氧气反应.电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O.下列关于该电池的分析:①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应:O2+4e-+2H2O==4OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

【解析】

试题分析：根据电池反应方程式判断，甲醇发生氧化反应，所以甲醇是负极；负极反应是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ；则1 mol CH3OH完全反应转移6 mol电子；氧气是正极，因为甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，所以正极产物不可能是OH-，正极反应是：O2+4e-+4H+==2H2O；电解质溶液不可能是碱液，而使酸液；原电池中的阳离子移向正极，所以正确答案选D。

考点：考查对原电池反应原理的判断

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族周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为。

（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，。

（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程。

（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式。

（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。

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A．(1)（3）（4）（7）（8） B．（1）（2）（5）(7)(9)

C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）

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(1)根据反应及上图(a)，判断△H 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S 0；请选择经济、且适宜的反应温度：。

(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是。

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C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变

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(3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。

①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是。

A．反应温度相同 B．采用不同的催化剂

C．压强都控制在常压下 D．反应相同时间时测定实验数据

②图(b)表明：。

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I．探究制取NH3的方法

（1）B装置的名称：______________

（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。

（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

试剂组合序号	固体试剂	NH3体积（mL）
a	6.0gCa(OH)2过量	5.4gNH4Cl	1344
b	5.4g(NH4)2SO4	1364
c	6.0gNaOH过量	5.4gNH4Cl	1568
d	5.4g(NH4)2SO4	1559
e	6.0gCaO过量	5.4gNH4Cl	1753
f	5.4g(NH4)2SO4	1792

II.模拟尾气处理

活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。

（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为__________________________

（3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。

（4）D装置中的液体还可换成（填序号）。

A．H2OB．CCl4C．浓H2SO4D．CuSO4溶液

（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

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