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    下列解释事实的方程式表达不正确的是

    A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O

    B．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑

    C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

    D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，产生CO2，使食物膨松。故可作食品膨松剂。正确。B．金属Al能与强碱发生反应：2Al +2OH－+2H2O=2AlO2－+ 3H2↑，所以铝制容器不能盛装碱液。正确。C．氯气可用于消毒：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式。错误。D．过氧化钠能与人呼吸产生的H2O蒸汽及CO2发生反应产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2 + 2CO2=2 Na2CO3 + O2因此可用于呼吸面具。正确。

    考点：考查化学事实的化学方程式及离子方程式的正确书写的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％

    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.050

    0.025

    0.025

    30

    0.050

    0.025

    0.025

    40

    0.036

    0.032

    0.010

    50

    0.036

    0.032

    0.010

     

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。

    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为 ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为 。

    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 。

    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

    元素

    有 关 信 息

    A

    元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    C

    原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧

    D

    最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X

     

    （1）写出C元素在周期表中的位置　 ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　 ；

    （2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；

    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式 ；

    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　 ；

    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为 ；

    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为 NA。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（ ）

    W

    X

     

     

    Y

    Z

     

    A．原子半径大小：W＞X

    B．元素最高正价：W＞Z

    C．简单阴离子的还原性：Y＞Z

    D．气态氢化物的稳定性：X＞Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

     

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。

    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。

    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。

    a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸

    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ；

    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。

    硝酸的作用是 ；

    操作X是 、 (填操作名称) 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

    A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体

    B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y

    D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语中，表示正确的是

    A．2s的电子云模型是：

    B．肽键的结构式为：

    C．H2S分子的球棍模型为：

    D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

    A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

     

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