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    【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液

    溶液变为血红色

    稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag+与NH3·H2O能大量共存

    C

    向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    该溶液中存在NH4+

    D

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体

    溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A. 稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液，无现象，A项错误；

    B. AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3·H2O反应生成络离子不能大量共存，B项错误；

    C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热会促进氨气的溢出，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明原溶液中含铵根离子，实验操作有误，C项错误；

    D. Na2CO3存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋NaOH，使溶液呈现碱性，向该溶液中加入少量的BaCl2固体后，钡离子结合碳酸根离子生产碳酸钡沉淀，使平衡向逆反应方向移动，碱性减弱，导致溶液颜色变浅，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

    (2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

    (3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

    实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

    (4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

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    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    【题目】已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

    B.加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

    C.加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

    D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小

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    【题目】活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和

    活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    　　　　　物质n/mol
    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    (1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：___________。

    (2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。

    ①计算K1＝_______________。

    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______(填序号)。

    a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较

    (3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_______(填序号)。

    a．增大c(NO) b．增大压强

    c．升高温度 d．移去部分F

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    【题目】Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：

    Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；

    Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；

    Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；

    Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。

    已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。

    (1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。

    a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

    b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡

    c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

    (2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。

    (3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。

    (4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有____________，煅烧时发生反应的化学方程式为________。

    (5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。

    Ⅰ实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

    （1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___。

    （2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。

    （3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___(填序号，多选不给分)。

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___。

    Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

    （5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。

    （6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

    这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)

    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化

    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    ④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

    ①A在5min末的浓度是____________。

    ②v(B)＝____________。

    ③x＝____________。

    （2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

    ①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

    ②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

    ③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

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    【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1

    C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

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