练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
    A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
    B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
    C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
    D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

    分析 A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，根据方程式分析；
    B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、Al的冶炼通常用电解法，Cu的冶炼是通常用热还原法；
    C．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO；
    D．盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁．

    解答 解：A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，反应物全部为固体，生成物也全部为固体，所以发生铝热反应后固体物质不变，故A错误；
    B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，Al的冶炼通过电解法，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故B错误；
    C．铜与浓硝酸反应可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故C正确；
    D．铝没有变价，铝和盐酸反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁有变价，盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于铁、铝、铜、氮双基的考查，注意铜与浓硝酸的反应，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA
    C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aA（g）?bB（g）+C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是（　　）
    A．若a=b+c时，B的物质的量分数不变B．若a＜b+c时，A的转化率减小
    C．若a＜b+c时，B的物质的量浓度减小D．若a＞b+c时，A的物质的量分数减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图1所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，则 C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1； N-H键的键能是391.55kJ•mol-1．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
    （3）如图2是一个化学过程的示意图：（已知电解质溶液均过量）
    ①甲装置中通入CH4的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②一段时间，当丙池中产生11.2L（标准状况下）气体时，则乙池中产生气体的物质的量为0.125moL，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：
    LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧
    B．该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
    C．市面上出售的标称容量为 2000 mA•h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4 g（已知 1法拉第电量为96500库仑或安培•秒）
    D．充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验不能获得成功的是（　　）
    ①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷
    ②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷
    ③用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气．
    A．只有①B．只有③C．只有②D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图甲：

    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等．（任写一点）
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去，其离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．如图乙是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域；若要在PH=2的条作下生成黄铁矾钠沉淀其温度范围为20～140℃．
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4、Na2SO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案