Question

已知氧化性：Au^3＋＞Ag^＋＞Cu^2＋＞Pb^2＋＞Cr^3＋＞Zn^2＋＞Ti^2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是

A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋

B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋

D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少

Answer 1

C

试题分析：根据装置图可知，X电极是负极，失去电子发生氧化反应。Y电极是正极，正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断。A、若X为Ti，由于Y电极是正极，得到电子发生还原反应，因此A不正确；B、若X为Cr，则Y电极的金属性要弱于Ti的金属性，Zn或Ti的金属性强于Cr的金属性。则Y不能选Zn或Ti，可以选择铜或Pb等，B不正确；C、若Y为Cu，由于X是负极，则X电极的金属性要强于Cu，所以可以选择Cr，因此负极电极反应式可能是Cr－3e^－＝Cr^3＋，C正确；D、若Y为Pb，由于X电极是负极，失去电子，发生氧化反应，因此X^n＋(aq)中阴离子数会增加，D不正确，答案选C。