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    下图为原子结构模型的演变图，

    ⑴为道尔顿实心球式原子模型
    ⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
    ⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
    ⑷为近代量子力学原子模型
    ⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是
    A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵
    A
    1803年，道尔顿提出了了世界上第一个原子的理论模型:实心球式；
    1904年，汤姆生提出了葡萄干面包式模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“蛋糕”；
    1911年卢瑟福提出行星运转式模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转
    1913年玻尔提出轨道式原子模型：电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量
    20世纪20年代以来提出了近代量子力学原子模型（电子云模型）
    故答案为A
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    请回答下列问题：
    (1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
    (2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
    (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
    (4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
    论的是__________ (选填字母序号)。
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR>YX。
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    (5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
    述化合物的水溶液反应的离子方程式：
    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下能级符号正确的是                                      （       ）
    A．1pB．2dC．3fD．4s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（  ）
    A．若M在第3周期，则R一定在第2周期
    B．M与R的质子数之和为20
    C．M2－可能比R+的离子半径小
    D．M与R的原子序数之差可能等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
    （未完成）。
    （1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
    （2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
    （用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
    ①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为　　　　　　　。
    ③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

    6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（    ）
    A．元素Q的非金属性比R的强
    B．离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn—)
    C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物
    D．元素T与元素R的最高正价之和等于8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表短周期的一部分
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    A
    		B
    		D
    		 
    		 
    H
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                     ；
    （2）写出工业上制备H单质的化学方程式                                                ；
    （3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式                                      。
    （4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
    1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式                                   。
    （5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
    A．氢化物的稳定性：X＜Y
    B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
    C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
    D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是(      )
    （A）Mg、Al、B   （B）Li、Be、Mg   （C）N、O、S   （D）O、F、Cl

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