[题目]2019年为“国际化学元素周期表年 .下表是元素周期表的一部分.W.X.Y.Z为短周期主族元素.W与X的最高化合价之和为8.下列说法不正确的是( )A.原子半径:W<XB.X的最高价氧化物的水化物是强碱C.Y单质可用做半导体材料D.气态氢化物热稳定性:Z<W 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W<X

B.X的最高价氧化物的水化物是强碱

C.Y单质可用做半导体材料

D.气态氢化物热稳定性：Z<W

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则W为N，X为Al，根据题目所给位置信息，Y为Si，Z为P。

A. W的电子层数为2，X的电子层数为3，所以W的原子半径小于X，A正确；

B. X的最高价氧化物对应水化物为，为弱碱，B错误；

C. Y为Si，位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，可用作半导体材料，C正确；

D. 根据元素周期律，气态氢化物的稳定性Z<W，D正确；

故答案选B。

练习册系列答案

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【题目】某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题:

(1)实验中玻璃棒的作用是___________________。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。

(3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。

(4)通过______________________________现象，说明该反应为___________________(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

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(1)负极上的电极反应为____________________________________。

(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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【题目】室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法正确的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反应后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.③中，a=20

D.③中，反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于反应能量的说法正确的是( )

A.若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s) △H= -216 kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量

C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-l

D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后会放出57.3 kJ的热量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是，形成白雾的原因是。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是。

②方案2中检验Fe2+ 的原因是。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是。

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【题目】化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题：

(1)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

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(2)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。(填=、>或<)

(3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)

(4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2

则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用△H1和△H2表示)。

(5)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的ΔH=________

(6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)+H2(g)

已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·mol-1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ 。

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【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）

A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

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【题目】有机物分子M只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列有关M的说法正确的是( )

A.M中只含有一种官能团

B.M与浓硫酸共热能发生消去反应

C.M能与H2在一定条件下发生加成反应

D.M和乙酸互为同系物

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