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    Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．

    （1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是______．
    （2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为______，写出该装置中发生的离子反应方程式______．
    （3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象______．
    （4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为______．
    （5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______．
    （1）装置E是安全瓶，可以防止溶液倒吸；
    故答案为：防止倒吸；
    （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的化学方程式，反应方程式为：2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置F是吸收过量的氯气房子和污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）氢气在氯气安静燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到空气中的水蒸气形成白色雾；
    故答案为：H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成；
    （4）装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，一段时间后，可以观察有气泡产生，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO
    光
    .
    2HCl+O2↑；
    故答案为：2HClO
    光
    .
    2HCl+O2↑；
    （5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热反应生成氯气，所以高锰酸钾氧化性大于二氧化锰；
    故答案为：高锰酸钾．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．钠燃烧时发出黄色火焰
    B．在常温下，铝不能与氧气反应
    C．常温下可以用铁罐装运浓硫酸
    D．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是（　　）
    A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去
    C．甲基橙，由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
    Ⅰ、实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为______ml．
    （4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    实验数据（mL）/滴定次数1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=______g/100ml．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的______（填写序号）．
    A．密度B．沸点C．电离常数D．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
    a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
    （1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．
    A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶
    （2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．滴定的实验数据记录：
    滴定次数NaOH溶液体积（mL）
    V1V2
    13.0544
    21.4541.5
    37.6547.6
    处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为______．
    （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______（填选项符号）
    A．滴定管用待装液润洗
    B．锥形瓶用待装液润洗
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
    E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
    （4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下．若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（　　）
    A．8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑
    B．16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
    C．4HCl+MnO2
    △
    .
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D．6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为______L（标准状况下）
    （2）装置H中盛放的试剂是______．
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2．请回答下列问题：
    ①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是______；
    ②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．______；
    ③多余的氯气应用______吸收，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室收集氨气应采用______法，制取氨气的化学方程式为______．

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