Question

【题目】已知：2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2==Br2+2Cl，2Fe2++Br2==2Br+2Fe3+。含有a molFeBr2的溶液，通入x mol Cl2,下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+

B.x=0.6a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl

C.x=a，2 Fe2++2Br+ 2Cl2==Br2+2Fe3++4 Cl

D.x=1.5a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据以上信息得出氯气先和亚铁离子反应，再和溴离子反应；含有amol FeBr2的溶液中有amol亚铁离子，2amol溴离子。amolFe2＋消耗0.5amolCl2，2amolBr-消耗amolCl2。

A、x=0.4a < 0.5a，说明只和亚铁离子反应，2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+，故A正确，不符合题意；

B、0.5a < x = 0.6a < 1.5a，亚铁离子先反应完后再和溴离子反应，亚铁离子消耗0.5a氯气，还剩余0.1amol氯气和0.2amol溴离子反应，因此10Fe2++2Br+ 6Cl2== Br2+10Fe3+ +12 Cl，故B错误，符合题意；

C、0.5a < x = a< 1.5a，亚铁离子先反应完后再和溴离子反应，亚铁离子消耗0.5a氯气，还剩余0.5amol氯气和amol溴离子反应，因此2Fe2++2Br+ 2Cl2==Br2+2Fe3++4Cl，故C正确，不符合题意；

D、x=1.5a，亚铁离子先反应完后再和溴离子反应，亚铁离子消耗0.5a氯气，还剩余amol氯气和2amol溴离子反应，因此2Fe2++4Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6Cl，故D正确，不符合题意；

综上所述，答案为B。