练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
    A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q
    B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
    C．Na(s)―→Na(g)；△Q2
    D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
    E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4
    F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________
    (2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________       __。
    （1） ①A  　②△Q1＝△Q＋△Q2＋△Q3＋△Q4＋△Q5
    (2)　 mol/(L·min)

    ⑴①由晶格能的定义，气态钠离子、气态氯离子、生成1 mol氯化钠晶体、释放出的热能，所以A正确。
    ②△Q1＝△Q＋△Q2＋△Q3＋△Q4＋△Q5
    ⑵ mol/(L·min)
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示。

    判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)
    A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
    B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
    C．A―→F　ΔH=－ΔH6
    D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。          
    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为   （　　）
    A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
    C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表述正确的是(    )
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）
    A．需要加热的化学反应都是吸热反应
    B．化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化
    C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
    D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
    ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
    ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
    ③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
    ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
    ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是        
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；则a=       ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是（  ）
    A．2mol H2完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量
    B．1mol 液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量
    C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
    D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
    A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl
    B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl
    C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
    D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案