Question

（7分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显           （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是                                  
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

Answer 1

（7分）（1）碱性  A^2-+H₂OHA^-+OH^- （2）BCD （3）<  H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离

解析试题分析：（1）根据酸的电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步是不完全电离的。存在电离平衡。所以Na₂A溶于水水解，溶液显碱性，离子方程式是A^2-+H₂OHA^-+OH^-。
（2）A不正确，因为溶液中不存在H₂A分子；根据电荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)，C正确；根据物料守恒可知c(Na⁺)＝2c(A^2-)＋2c(HA^-)，D正确；将选项C和D合并即得到c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(HA^-)，B正确，答案选BDC。
（3）由于H₂A第一步完全电离，电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离，所以0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
考点：考查弱酸的电离平衡、盐类的水解平衡以及溶液中离子浓度大小比较
点评：本题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。该题的关键是明确H₂A的电离特点，即第一步完全电离，这一关键点，然后在结合具体问题，灵活运用即可。