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    A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
    （1）A的化学式是              。Y的电子式是               。
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是                。
    （3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式           
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式                    。
    （5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为         。
    （沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）
    （6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在                          。
    （1）HCOONa（2分）           （2分）
    （2）水分子间存在氢键（2分）      
    （3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）
    （4）2Na++CO32-+H2O+CO2==2NaHCO3↓（2分）
    （5）2.3×10-4mol·L-1（2分）
    （6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。（3分）（其它合理答案也给分）

    试题分析：① 已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性。则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH。② X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H2O和CO2。③ 由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO3，D为Na2CO3；即2 NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O； NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O； 由此可确定X为H2O，Y为CO2。④ 由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na2CO3和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na2CO3和氢气：。⑤ E由两种元素组成，式量为83，将E投入H2O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH3，由该反应：E + H2O → NaOH + NH3↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na3N。
    由此可解答：
    （1）A的化学式是  HCOONa ；Y的电子式是
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：水分子间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点。
    （3）E与足量盐酸反应的化学方程式：Na3N + 4HCl =" 3NaOH" + NH4Cl 。
    （4）D的饱和溶液中不断通入通Y析出C的离子方程式为：
    2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
    （5）根据2A →P +H2↑得到P，可知，2HCOONa →Na2C2O4 + H2↑，P为Na2C2O4，C2O42- + Ca2+ = CaC2O4↓，依据Ksp(CaC2O4) = c(Ca2+)?c(C2O42-) = 2.3×10-9，可计算出当CaC2O4完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为：c(Ca2+) =mol?L-1
    （6）实验室Na2C2O4与足量HCl反应可得到H2C2O4 ，H2C2O4在浓硫酸条件下共热分解生成CO、CO2、H2O ( 即 H2C2O4CO↑ + CO2↑+ H2O )。设计证明分解产物中存在还原性气体CO的实验为：将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。
    练习册系列答案
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    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y一定小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是
    A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    B．某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
    C．过氧化氢电子式:
    D．和互为同位素

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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。
    （4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；
    （5）单质E与水反应的离子方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是
    A．原子半径：Y＞Z＞W
    B．一定条件下，Y可置换出X
    C．气态氢化物稳定性：Z＞W
    D．熔点YW2＞XW4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
    结构或性质如下表所示：
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    结构或性质
    		原子半径最小的元素
    		地壳中含量最多的元素
    		可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物
    		与B同主族
    		单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
     
    （1）元素D在周期表中的位置为       。
    （2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为       。
    （3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为       ；乙的化学式是       。
    （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少       g。

    （5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
    表示生成1 mol H2Se的反应热是       （填序号）；依据是：       。

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    据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（   ）
    A．具有相同的原子序数B．原子核中具有相同的中子数
    C．具有相同的质量数D．原子核外电子总数相同

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    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是          （填序号）；
    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为             ，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式                   ；
    （3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有                          ；
    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：   ＞   （用化学式表示）
    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     。
    （6）元素④和③形成的化合物属于      化合物，用电子式表示其形成过程                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：
    ①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（  ）
    A．②B．②④⑤C．②⑤⑥D．①②③④

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