某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在.该废水的处理流程如下:(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液.调节pH至9后.升温至30 ℃.通空气将氨赶出并回收.用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: . (2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下.经过两步反应被氧化成.其中第一步反应的能量变化示意图如下:第一步反应是反应.判断依� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

（1） NH4+＋OH－NH3↑＋H2O （2分）

（2）放热（1分）;反应物总能量高于生成物总能量（2分） ; （3）5∶6（3分）

【解析】

试题分析：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是H4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）根据图示可知：反应物的能量高三生成物的能量，所以当反应发生时多余的能量就释放出来，因此第一步反应是放热反应；(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，甲醇在反应中失去电子，作还原剂，而硝酸在反应中得到电子，作氧化剂，甲醇将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，每1mol的稀释在反应中得到5mol的电子。根据氧化还原反应中电子转移的数目相等可得：参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6。

考点：考查离子方程式的书写、反应热与物质能量的关系、氧化还原反应中的概念和电子转移的关系的知识。

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