有A.B.C.D四种金属.当A.B组成原电池时.电子流动方向A →B ,当A.D组成原电池时.A为正极,B与C构成原电池时.电极反应式为:C2++2e-→C.B-2e-→B2+则A.B.C.D金属性由强到弱的顺序为A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C²⁺+2e^-→C，B—2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）
A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A>B

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。据此可判断，选项C是正确的，答案选C。

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下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是

A．锌是正极

B．铜片发生氧化反应

C．电能转化成了化学能

D．电子由锌片通过导线流向铜片

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通H₂的电极上发生的反应为：H₂－2e^－＝2H^＋

B．如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通O₂的电极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH作电解质溶液，则通CH₄的电极上发生的反应为：CH₄－8e^－＋10 OH^－＝CO

＋7H₂O

D．如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH^－离子向b极附近移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图，在盛有稀 H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．Y 极上产生无色无味气泡

B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe

C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示

①c(Ag⁺) ②c(NO₃^－) ③a棒的质量
④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A．①②③	B．②③⑤
C．①②④	D．仅②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂＋O₂ ="==" 2H₂O ，
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸:
其负极反应为：2H₂－4e^－="==" 4H^＋，则正极反应为　；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，则负极反应为：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是