【化学—选修3：物质结构与性质】
硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。
（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。
（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为___________；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为___________。
（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。
科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
（1）E在周期表中的位置为 。
（2）下列说法正确的有 。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 。
（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。
（5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:
①X的电离方程式为 __。
②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为 。
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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题
海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4,下列说法
正确的是（ ）
A.Br2在反应中表现还原性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D.1mol Br2在反应中得到2mol电子
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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中
②过量氨水溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有③④⑤ D.
只有②③④⑤
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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题
下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
②制造光导纤维的主要原料是Si
③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.
⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂
A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①③⑥ D.全部
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科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关实验或结论的描述正确的是（ ）
A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸
B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
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科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。
若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
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科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）
实 验 事 实 | 结 论 | |
① | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg>C |
③ | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞Al（OH）3 |
④ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
⑤ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4＋ |
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
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科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
向集满CO2铝制易拉罐中加人过量NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A．A13++40H-=[Al（OH）4]-
B．Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-
C．CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
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